2．下列与人体内环境稳态调节有关的叙述，正确的是( A )

A．血浆中抗利尿激素随细胞外液渗透压升高而增多

B．人体维持体温相对稳定的调节方式为激素调节

C．当摄人食物过咸时将引起醛固酮的分泌量增加

D．胰岛素降低血糖浓度的原理是切断血糖的来源

1．下列关于稳态的叙述，错误的是(A)

A．稳态主要是机体通过消化、呼吸、循环系统共同维持的

B．正常情况下内环境的各项理化指标都在一定范围内波动

C．稳态的主要调节机制是神经－体液－免疫调节

D．体内多对缓冲物质对维持体液pH相对稳定具有重要作用

22．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其原因是　　　　　 。

(2)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO、H₂)。

用乙醇生产合成气有如下两条路线：

a、水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)

某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+(2m+n)H₂→2C_mH_n+2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

①X的分子式为　　　　　　　　 ，Y的分子式为　　　　　　　　　 。

②　　 50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%)，则最终可获得X的质量为多少吨？

21．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是　 　　　　 ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O　

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为　　　　　　　 。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：　　　 (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

(5)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO₃中 就不能 “钝化”。

不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，

其分布曲线如图。

①　　 图示可知，密度为 1.05g·mL^－1 的硝酸与铁

反应时，其最多的还原产物是　　　 ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是　　　 　 (填字母编号 )

A．　　 　　　B．　　　　　 C．　　　 D．　　　　 E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　 。

(3)金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　 　 (填字母编号)

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

19．海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

(1)实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是　　　　　　　　　　　

(2)滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是　　　 　　　 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)过滤操作所用的玻璃仪器有　　 　　　　　　 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)烘干滤渣 B 时应注意什么问题　　　 　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用　　　　　 (填标号)。

A．稀硫酸　　　　　　 B．氧化钠固体　　　　　　 C．氢氧化钾溶液

⑵Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

⑶Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O

①该反应　　　 氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K＝　　　　　 。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液　　　 (填标号)。

A．变黄色　　　　　　 B．颜色不变　　　　 C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Ag₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是　　　　　 。

16．铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁的腐蚀

　 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：　　　　　　　 ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，下列叙述正确的是　　　

　　　 A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X( Fe₃C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：　　　　 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式　　　 。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　 ，操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　 ；

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－　　 FeCO₃↓+ 　　　　　+ H₂O

④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

15．草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄·xH₂O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O CO↑+CO₂↑+(x+1)H₂O，将生成的CO₂和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。

Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO₂、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。

(1)在甲洗气瓶中所盛溶液是　　　　 ，在丙洗气瓶中观察到的现象是　　　　 。

(2)CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置， ④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是　　　　 。

A．④②①③　　　　　 B．①②③　　　　　　 C．②④①③　　　　　　　 D．②④③

Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

请回答下列问题：

(1)实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在　　　　 (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”)中。

(2)判断滴定终点的方法是　　　　 。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是 　　　　　。

(3)下列操作会引起测得的x值偏大的是　　　　 (填选项)

　　 A．滴定结束时俯视读数

B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO₄溶液