19．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若　 滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一些列变化过程中，最终被还原了的是(　　 )

　　　 A．SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO₃^-

　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺

18．已知14 mol·L^-1硫酸溶液的质量分数为80%，则7 mol·L^-1硫酸溶液的质量分数为(　　 )

　　　 A．等于40%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于40%

　　　 C．大于40%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

17．下列事实能说明甲元素的金属性一定比乙元素强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲的单质能与水剧烈反应放出氢气而乙的单质不能

　　　 B．发生氧化还原反应时，甲元素原子失去的电子比乙多

　　　 C．乙的阳离子的氧化性比甲的阳离子的氧化性强

　　　 D．将金属M分别放入甲盐和乙盐的溶液中，只有甲的单质析出

16．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂、CS₂、H₂O、CH₄都是非极性分子

　　　 B．SiO₂、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低

　　　 C．CO₂、PCl₃、CCl₄、CH₄四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构

　　　 D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物

15．在用RCl₂固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的　 单质和盐酸。已知R²⁺有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是(　　 )

　　　 A．R为ⅡA族元素

　　　 B．R(OH)₂是强碱

　　　 C．R²⁺的硝酸盐溶液呈中性

　　　 D．RCl₂有还原性，容易被氧化

14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水合氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃下列说法错误的是　　 　　　 (　　 )

　　　 A．电池工作时，锌失去电子

　　　 B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　　 D．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

13．下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制5%食盐溶液时，将称量后的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

　　　 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

　　　 C．测定某NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次

　　　 D．配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

12．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaF、HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂、CH₄

　　　 C．HCl、MgF₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O、H₂O

11．(NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在这个反应中，若放出氨气6 mol，则生成铂的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3 mol　　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　　 C．9 mol　　　　　　　　　 D．12 mol

10．已知_aAⁿ⁺、_bB^(n+1)+1、_cC^n-、_dD^(n-1)-1均具有相同的电子层结构，对A、B、C、D四种短周期元素的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：A＞B＞C＞D　　　　　　　　　　 B．原子序数：b＞a＞c＞d

　　　 C．离子半径：D＞C＞B＞A　　　　　　　　　　 D．金属性B＞A；非金属性：D＞C