9．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化

　　　 B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

　　　 C．2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如下图)，其摩尔质量为126g

　　　 D．2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

29．(178分) 已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C₈H₈O_x，请按要求回答下列问题：

(1)A、B、C均为x＝2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：

A 　　E(C₇H₆O₂)+ F

B 　M(C₆H₆O)+ J

C 　　N(C₇H₈O)+ P

①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　。

反应类型为　　　　　 　　　　。

②设计实验鉴别E、M、N(填写下列表格，步骤可不填满)

　 (2)D为x＝3的芳香族化合物，请写出两个只有两个对位取代基，且能发生银镜反应的有机物的结构简式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)当x＝4时其中有一种化合物的结构简式为：为实现以下物质的转化

　　　 请用化学式填写下列空白处所需加入的适当试剂①　　　　　　　　 ②　　　　　

③　　　　　　　　　 。

28．(15分)某实验小组欲制取苯甲酸乙酯(沸点213℃)，主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器(如下图)、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。

实验步骤如下：

I．取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：

①12.2g苯甲酸(其沸点为122℃，相对分子质量为122)和2粒沸石　 ②8ml(足量)无水乙醇 ③适量的浓硫酸　

II．如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。

III．当不再有水生成，停止加热。

IV．冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。

V．取上层(有机层)混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。

根据以上操作过程回答以下问题：

　 (1)反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为　　　　　　　　　　

　 (2)用冷凝管冷凝时，冷水应该从　　 口进入，从　　　 口流出；(填“上”或“下”)

　 (3)操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是　　　　　　

①洗去反应剩余的苯甲酸　②洗去反应混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

　 (4)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为　　　　　　　　　　

(6)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为　　　　 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是　　　

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出

②实验过程中，发生了副反应

③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失

27．(18分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题：

　 (1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

　 (2)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

　 (3)金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

__________。原因是_____________________________________________________。

　 (4)写出②的化学方程式____________________________________________________。

　 (5)写出A→J反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为________　　　　　　　 ___。

②500mLX的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

26．(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，C原子最外层电子数是A、B、D三种原子的最外层电子数之和， C可分别与A、B、D三种元素形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，C与E是同族元素，B与E可形成原子个数比为1：2的化合物丁，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍。请回答：

(1)具有相同电子数和原子数的分子互称为等电子体，写出由短周期元素组成的与乙互为等电子体的分子__________(用化学式表示)。

　 (2) B的氧化物分子中各原子最外层均为8电子结构的电子式为　　　　　　　　　 。

(3)丙中所含的化学键类型为　　　　　　　　 。把一定量的丙固体分别加入下列物质的溶液中，不可能出现浑浊现象的是_________。　　

①饱和H₂S溶液　　　　 　　　　　　　 ②Na₂SO₃稀溶液　　

③Ca(HCO₃)₂稀溶液　　 　　　　　　　 ④K₂CO₃稀溶液

(4)常温下丁是一种液体，加热到423K可与水反应生成两种酸性气体，写出此化学方程式。______________________________________________________

13．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　　　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　 A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

　　 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　　 D．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

第Ⅱ卷

本试卷共10小题，共174分。

12．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．弱酸HX溶液的pH=3，加水稀释100倍，3< pH <5

　　 B．在0.1mol·L^-1的CH₃COOH中加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)减小

　　 C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

　　 D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N_A

　　 B．4.8g 镁与足量盐酸反应时，转移0.2N_A个电子

　　 C．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

　　 D．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

10．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：

8 HClO₃ = 3 O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氧化性比较HClO₄ > HClO₃

　　 B．氧化产物只有HClO₄

　 D．该反应转移电子数为12e^-

9．已知：H₂(g)+F₂(g)== 2HF(g)；△H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 　 (　　 )

　　 A．2 L HF气体分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ热量

　　 B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．N_A个H₂分子与N_A个F₂分子反应生成2N_A个HF分子吸收270 kJ热量在相同条件下

　　 D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量