8．以下实验或操作不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

　　 B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

　　 C．用滴定管量取8.00mL的2mol/L NaCl溶液

　　 D．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁

7．下列事实与胶体性质无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①在豆浆里加入盐卤做豆腐；

②牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出；

③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路；

④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗；

⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染。

　　 A．②④　　　　　　　 B．④　　 　　　　　 C．③⑤　　　　　　　 D．①⑥

6．国家提出经济发展要“又好又快”，要“环境友好和可持续发展” 。下列行为违背这一主题的是　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　 A．将煤液化或气化并对产品进行综合利用

　　 B．以植物秸秆为原料制生物柴油

　　 C．在高速公路路面大范围地使用融雪剂

　　 D．以“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标进行产业换代

26．(8分)某结晶水合物含有两种阴离子和一种阴离子，称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，当沉淀量达到最大时，继续滴加NaOH溶液，加热后有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，共收集到该气体2.24L(标准状况下)；继续滴加NaOH溶液，白色沉淀逐渐减少并最终消失。向第二份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，过滤后向沉淀中加入足量的稀盐酸，最终得到白色固体46.6 g。

　　　 请回答以下问题：

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_______，阴离子是______ ；

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

25．(12分)某研究性学习小组的同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

　 (1)简述检查装置A气密性的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)硫酸在反应中表现出来的性质是　　　　　　　　 (填序号)

　　　　 ① 只有还原性　　 ② 只有氧化性　　　 ③ 只有酸性　　　 ④ 酸性和还原性

　 (3)B装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； D装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：

　 (5)尾气成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中　　　　　　　 均含同一种元素。请回答：

　 (1)A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素位于周期表中的第　 周期　 族；

　 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)E在空气中转化为F的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)反应①、②和③中，属于放热反应的是　　　　　 (填序号)。

23．(10分)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，X原子形成的阳离子是一个质子，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数与Y

　　　 请回答：

　 (1)甲的化学式为　　　　　 ，乙的化学式为　　　　　　　 ；

　 (2)W₂Z的晶体类型为　　　　 晶体。X和Z形成X₂Z的过程可用电子式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)将3gY的单质在足量Z的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4 mol·L^-1甲溶液中，　　　　 完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为　　　　　　 　；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

22．(10分)在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：

　　　 回答下列问题：

　 (1)处于平衡状态的时间段是　　　　　 (填选项)；

　　　　　　　 A．t₀-t₁　　 B．t₁-t₂　　 C．t₂-t₃　　 D．t₃-t₄　　 E．t₄-t₅　　 F．t₅-t₆

　 (2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项)

A．增大压强　　 B．减小压强　　　　　　 C．升高温度

D．降低温度　　 E．加催化剂　　　　　　 F．充入氮气

　　　　 t₁时刻　　　　　 ；t₃时刻　　　　　 ；t₄时刻　　　　　 ；

　 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　 (填选项)；

　　　　　　　 A．t₀-t₁　　　　　 B．t₂-t₃　　　　　　　　　 C．t₃-t₄　　　　　　　　　 D．t₅-t₆

　 (4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；

　 (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，　　　　 则反应后与反应前的混合气体体积之比为　　　　　　 。

21．(10分)某反应的化学方程式如下(未配平)：

　　　 NO+O₂+NO₂+H₂O--HNO₃

　 (1)反应中的还原剂是　　　　　　　　 ；

　 (2)如果参加反应的氧气中有被NO还原，则NO与NO₂的物质的量之比为　　　 ，　　　　 配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目；

　 (3)上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O₂、NO₂的化学计量数至比可以为______________(填选项)。

　　　 A．3：4：2　　　　　　　 B．1：1：1　　　　　　　 C．4：9：24

20．某CaCl₂样品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或几种杂质。取11.1g样品溶液，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀。则样品中　　 (　　 )

　　　 A．一定无Na₂CO₃，可能有FeCl₃　　　　　　 B．一定有MgCl₂，没有NaCl

　　　 C．一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃　　　　　 D．一定有MgCl₂，可能有NaCl

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)