28．(14分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

(1)比较a____________b(填＞、＝、＜)

(2)若将反应温度升高到700℃，反应达到平衡c(A₂)_______(增大、减小或不变)

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度________(填＞、＝、＜)w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________(用代数式表示)

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　 　　 a．及时分离出C₃气体；　　　　　 b．选择高效的催化剂；　　　　 c．增大B₂的浓度

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2mol A₂和1mol B₂，

500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、＝、＜)，理由是________　 _。

27．(16分)回答下列Ⅰ、Ⅱ两小题

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　　　 (填序号)

①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；

②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；

⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；

⑥测溶液大致的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；

⑦向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同；

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。

Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　 　

　　　　　　　　　　　 。

(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　　　　　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 　　　　、

　　　　 　　 　　　　(填操作方法)可除去Ca(OH)₂

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是：　　　　　 　。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

26．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：

(1)X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为　　　　　　　　 　　　；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知0．8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20．44KJ的能量(产物均为气态)，请写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为　　　　　　　　　　　　　 (只要写出2个)。

(2)甲是由上述元素中的三种组成的物质，甲属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离子方程式表示)

13．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是( 　　)

A．A、B两元素只能形成一种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

第Ⅱ卷(综合题)

12．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0．1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( 　　)

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)

B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)

D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

(　 　)A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10．下列各组离子中，一定能大量共存的是( 　　)

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：H⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B．pH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0．1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．某无色中性溶液中：Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、Mg²⁺

9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3C 2 AlN + 3CO 下列叙述正确的是(　　 )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

8．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(　 　)

A．常温常压下，32gO₂和48gO₃所含氧原子数都是2N_A

B．1molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数是2N_A

C．1molCH₃OH在燃料电池负极发生完全反应时转移的电子总数是4N_A

D．100mL0．1mol·L^-1CH₃COONa溶液含CH₃COO^-的数目是0．01N_A

7．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( 　　)

A．氯化镁、氢氧化钠　　　 　　　　　　　　　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡

　　　 C．氯化铝、氨水　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．溴化亚铁、氯水