9．常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸溶液的体积为20 mL

　　　 B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol·L^－1

　　　 C．d时刻溶液的pH约为13

　　　 D．溶液的导电能力：c<d<b<a

8．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 　2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

　　　 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

　　　 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

　　　 D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

7．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

　　　 B．从含I^-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

　　　 C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的

Cu(OH)₂，加热至沸腾

　　　 D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

6．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用侯氏制碱法合成纯碱　　　　　　　　　　　 B．用二氧化硫制硫酸

　　　 C．工业合成氨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．从海水中提取单质溴

5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 ① 粗铜与直流电源负极相连

　　　 ② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

　　　 ③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

　　　 ④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C． ③④　　　　　　　　 D．②③

4．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料

　　　 B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

　　　 C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

　　　 D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

3．已知25℃、101kPa时：

　　　 4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)　 △H ＝－2835kJ·mol^－1

　　　 4Al(s)+2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)　 △H ＝－3119kJ·mol^－1

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

　　　 B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

　　　 C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

　　　 D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

2．关于一些重要的化学概念有下列说法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

① Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；

② BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；

③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；

⑤ 置换反应都属于离子反应。其中正确的是

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④⑤

1．铀元素是重要的核工业原料，其中是核反应堆的燃料，下列关于和的说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．和的原子核外电子数不同

　　　 B．和的中子数分别为235和238

　　　 C．和的质量数不同，属于同种元素

　　　 D．和的质子数相同，属于同种核素

30．(11分)已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

　　　 MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

　　　 MnO₂+ C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O(未配平)

　　　 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸　 钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L^-1高猛酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：

　 (1)配平上述两个离子方程式。

　　　 　　　 MnO₄^-+　　　 C₂O₄^2-+　　 　H⁺→　　　 　Mn²⁺+　　　 CO₂↑+　　　 H₂O

　　　 　　　 MnO₂+ 　　　C₂O₄^2-+　　　 H⁺→　　　 Mn²⁺+　　　 CO₂+　　　 H₂O

　 (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是　　　　　　　

　　　 (填数据所代表的意义)：

　 (3)若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。(写出计算过程)