8．S₂C1₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂C1₂说法错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．为非极性分子

　 　 B．分子中既含有极性键又含有非极性键

　 　 C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S­₂Cl_­2

　 　 D．与水反应的化学方程式可能为2S_­2Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HC1

7．关于镁和铝的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化　 　　 B．镁、铝均需密封保存

　 　 C．MgO和Al₂O₃都是碱性氧化物　 　　　　 D．镁铝合金的硬度比镁小

6．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是(　　 )

5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

　 　 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

　 　 C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

　 　 D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

29．(14分)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。c、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式： _____________

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”“碱”)，其原因用离子方程式表示为：：_______________________________。

(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3 kJ·写出其燃烧的热化学方程式：_________________________________。　

(4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图所示：X的化学式是_________________。

(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是____________________________

(Ⅲ)反应进行到时刻，改变的条件可能是_______________________________。

28．(16分)

化学活动小组想通过如下图所示装置(夹持装置已略去)，进行实验，探究NO与反应产物。实验前，他们查阅资料得知：，为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应中不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题：

(1)装置A中放入碳酸钙的目的是______________________________________。

(2)装置B、C中的试剂分别是：B中___________，C中_________，E的作用是_____________________________________

(3)如何检验反应中是否有氧气生成?_____________

(4)假如已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水，测其pH，发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象请你推断固体产物中可能含有的物质是：____________________________(填化学式)。

(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成份是________(填化学式)。根据以上实验及推断，请写出NO与反应的化学方程式：__________________________________.

27．(14分)

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；气体C为极性分子，H为良好的耐火材料(图I中部分产物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出固体甲和M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

(2)若C是酸性气体，则酸C的化学式为______，G溶液与H反应的离子方程式为：

______________________________________

(3)若C是碱性气体，且D不溶于A溶液，则固体乙与M反应的化学方程式为________；气体F与液体M反应生成G的化学方程式为：____________________。

26．(16分)

已知A、B、C、D、E五种物质分别由和、、、、的两种离子组成，任何两种物质不含有相同的离子且各物质均易溶于水，化学小组的同学为探究上述物质的组成，进行了下列系统实验。

请根据实验现象，按要求回答问题。

(1)将铁粉加入到C的溶液中，振荡过滤后，溶液的质量增加，颜色也有明显的变化，则可确认C中含有_________离子，发生反应的离子方程式为_____________________ 。

(2)用pH试纸测定，只有A、E两溶液里碱性，且pH均为11，则A、E的化学式可能是：____________、__________。为进一步确认A和E，现提供蒸馏水，pH试纸，量筒等实验用品，请你设计简单的实验方案： ____________________________________。

(3)将溶液分别加入B和D的溶液中，只有D溶液中产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。则B、C、D的化学式分别是B_________，C_________，D__________。

13．常温下，用惰性电极电解一定浓度的溶液一段时间后，维持温度不变向溶液中加入0.15 mol恰好使溶液恢复到电解前的浓度和质量(整个过程中其他损失不计)，则在电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.15 mol　　 　 B．0.3 mol　　 　　 C．0.45 mol　　 　 D．0.6 mol

第Ⅱ卷

(非选择题，共10个小题，共174分)

12．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，开始时，两容器的温度，体积均相同，两容器中均充入2mol 和1mol ，且发生反应为： 　；△H<O；当两容器都达到平衡后，为使两者中的在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦气

B．向乙容器中再充入2 mol 气体

C．适当升高乙容器的温度

D．缩小甲容器的体积