8. 下列反应对应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺　　 2Fe²⁺

　　　 B．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH+OH^－　　 NH₃·H₂O

C．明矾溶液中加入过量氨水：A1³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO+H₂O　 SO+2HCl

7．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是　　　　　　　　

　　　 A．NaHA的电离方程式：NaHA　　 Na⁺+H⁺+A^2-

　　　 B．HA^-的水解方程式：HA^-+H₂O 　H₃O⁺+A^2-

　　　 C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

　　　 C(Na⁺)>C(HA^-)>C(OH^-)>C(H⁺)>C(A^2-)

　　　 D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：

　　　 C(Na⁺)+ C(H⁺)= C(OH^-)+ C(A^2-)+ C(OH^-)

6．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是

　　 A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

　　 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

　　 C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒

　　 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

29．(16分)已知：C₂H₅OH+HO-NO₂(硝酸)→C₂H₅O-NO₂(硝酸乙酯)+H₂O

　　 RCH(OH)₂→RCHO+H₂O

现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内。

　 　回答下列问题：

　 (1)A的分子式为　　　　　 。(2分)

　 (2)写出下列物质的结构简式：

　　　　 B　　　　　　　　　 (2分)；D　　　　　　　 (2分)

　 (3)写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内)：

　　　　 A→C：　　　　　　　　　　　　 (3分)，(酯化反应或取代反应)(1分)

A→E：　　　　　　　　　　　 (3分)，(氧化反应)(1分)

　 (4)工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是　　　 。(2分)

28．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。

I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1分液漏斗内装的液体是_____________。

(2)图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是　　 　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO₄或

Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后加CuCO₃调节pH到3-4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO₄·5H₂O。滤渣可循环使用。

　 (3)写出加入FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃后发生反应的相关的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 。

　 (4)其中用少量95%的酒精淋洗的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%(密度为1.1g/cm³ )的H₂O₂ 　　mL。

(5)上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是　 　　　　(填“第一组”或“第二组”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物略去)

请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是______________________________________

　 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________________

　 (3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：

____________________________________________________________________

　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________

　 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　 　　　　。(2分)

(6)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

13．按下图所示装置进行实验(其中C₁、C₂均是石墨电极)，下列说法中错误的是 (　　 )

　　　 A．Zn电极质量减轻3.25g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12L

　　　 B．a点附近显红色

　　　 C．C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2：1

　　　 D．乙池溶液的pH逐渐减小

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中离子浓度大小不正确的是　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 B．2c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)=c(Na⁺)

　　　 C．c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)=0.2mol/L

　　　 D．c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

A．①④　 　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　 C．①⑤　　 　　　　　　　 D．②⑤