17．同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q₂＞Q₁的是　 　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；　　　 △H =-Q₁

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　　　　 △H =-Q₂

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 　　　　　△H =-Q₁　

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；　　　 　　　　 　　△H =-Q₂

C．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；　　　　 　　　　　　 △H =-Q₁　　

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；　　　 　　　　　　　　　　 △H =-Q₂

D． H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；　　　 　　　　　　 △H =-Q₁

1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；　 　　　　　 △H =-Q₂

16．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有：　

A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺ 　　　 　　　　　 B．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─

C．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺ 　 　　　　　　　　　 D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

15．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是

A．SiO₂晶体　 　　B．CCl₄晶体 　　　C．MgCl₂晶体　 　D．Na₂O晶体

14．含有非极性键的离子化合物是

　　 A．C₂H₂　　　　　 B．Mg₃N₂ 　　　　C．(NH₄)₂S　　　 D．CaC₂ 　　

13．R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化成MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 ，则n的值是

　 　A．1　　 　　　　　　　　　　 B． 2 　　　　　　　 C．3　 　　　　　　　 　　　 D．4

12．下列叙述正确的是

A．48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D．标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

11．下列叙述正确的是

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；　　 ΔH=-a kJ·mol^-1

B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；　 ΔH=-b kJ·mol^-1

C．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；　　　　　　　　 ΔH=-c kJ·mol^-1

D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a　　 B．(y－x)/a　　 C．(2y－2x)/a　　 D．(2y－4x)/a