9．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

A．11.2L Cl₂与4.25g NH₃所含有的原子数

B．18.0g重水(D₂O)与20g Ne所含有的电子数

C．标准状况下36g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃　 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄　　　　 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①②　　 　　　　　　　 B．①③　 　　　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　　 D．②④

7．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等　　 　　　　　　　 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等　　　　　　　　　　　 D．若体积相等，则密度相等

6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　　 　　　　　　　　　 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　 　　　　　　　　　 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

4．下列表述正确的是

①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　　 　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　　　 D．③⑤

3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

1．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”

23．(7分)已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)b方案中最好用　　　　 调节pH 。理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

A．NaOH　　　 　　　　 B．CaO　　　 　　 C．NH₃·H₂O

(3)与b方案相比，c方案的优点是：