16、用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15mol Cu(OH)₂后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　

A．0.3mol　　 　　　　　 B．0.6mol　　 　　　　　 C．0.15mol 　　　　D．0.9mol

第II卷(非选择题　共52分)

15、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃　　　　　　 B. V₂＞V₃＞V₁　　　　　　　 C.　 V₁=V₂=V₃　　　　 　 D. V₁＞V₃＞V₂

14、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、Ca²⁺、NO^3-、SCN^-　　　　　 B．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-、　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SiO₃^2-

13、有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^－1为

A．(y－2x)/a　　 B．(y－x)/a　　 C．(2y－2x)/a　　 D．(2y－4x)/a

12、新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C．电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O +4e^- 　4OH^-

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

11、下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

B．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应

D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

9、下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的温度计基本稳定后的温度

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +571.6kJ/mol

D．在稀溶液中： H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

8、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是

A．AgNO₃　 NaCl　　BaCl₂ 　NaOH　 　　　　　　　 B．K₂CO₃　 KHCO₃　 HCl　 H₂SO₄

C．Na₂CO₃　 NaHSO₄　 Ba(NO₃)₂ 　KCl　　　　　 D．KNO₃ 　　NaCl　　 BaCl₂ 　(NH₄)₂SO₄

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-＝³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－＝SO₃^2－+NH₃↑+2H₂O

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO₂^-+4H⁺ ＝Al³⁺+2H₂O

D．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe ³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺