2．下列有关化学用语或名称表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Mg的原子结构示意图：

B．H₂O₂的电子式：

C．的名称：2-乙基丙烷

D．CO₃^2-水解的离子方程式： CO₃^2- +H₂O 　HCO₃^-+ OH^-

1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

　　　 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应

　　　 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

　　　 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

22．(7分)氯碱厂电解饱和食盐水溶液时，须制得较为纯净的食盐水，完成下列填空：

　 (1)为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄，不合理顺序为　　　 (填字母)

　　　 　　 A．先加入Ba(OH)₂，再加入Na₂CO₃，最后加HCl

B．先加入NaOH，后加入Ba(OH)₂，再加入Na₂CO₃，最后加HCl

C．先加入BaCl₂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃，最后加HCl

D．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂，最后加HCl

　 (2)实验室用固体烧碱配制480mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　　 ①需称量　　　 g的烧碱固体

②配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填符号)　　　　　　　　

　　 　　 A．烧杯　 B．量筒　　 C．玻璃棒　　 D．1000mL容量瓶

　　　 E．漏斗　 F．托盘天平

　　　 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____(填仪器名称)。

④在配制过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，填在题后的横线上。

a．若称量NaOH固体时间过长：　　　　

b．未经冷却至室温就转移到容量瓶中：　　　　

c．容量瓶用0.1mol/L的NaOH溶液润洗：　　　　

d．定容时仰视观察液面：　　　　　　

21．(9分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，

通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)

　 (1)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　 ；

　 (2)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H=　　　 0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　　　　 若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L^-1·min，则N₂消耗速率为v(N₂)=　　　 。

　 (3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　 图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(8分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　　 请根据上面流程，回答以下问题：

　 (1)请写出加入氯水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (2)加入氨水要过量的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(列出原始算式，不需化简)

19．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (3)X的硝酸盐水溶液显　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　 。

　 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　　　 ＞　　　 (用分子式表示)。

　 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

　　 ＞　　　 ＞　　 ＞　　 。

18．(12分)用图所示的装置进行实验，将A逐滴滴入B中。

　 (1)若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的单质，它在常温下与冷水不易反应，C为品红溶液，实验中观察到品红溶液褪色。则：

　　　　 ①B为　　 　　　(写化学式)；

②B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

③反应后向烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为

　 (2)若B为Na₂CO₃粉末，C为澄清石灰水，实验中观察到小试管内溶液先变浑浊，又变澄清。则：

　　　　 ①酸A可能是　　　　　　 (填化学式)

②然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，C为天然水，实验中观察到水倒流到D中。则：

　　　　 ①A为　　　　　　 (填名称)

②反应生成的气体是　　　 ，生成这种气体的化学原理为：　　　　　　　 (用简要的文字说明，写出必要的化学方程式)

17．(4分)下列实验基本操作或说法正确的是　　　　 (填写序号)

　　　 ①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；

　　　 ②石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；

　　　 ③在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；

　　　 ④容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；

　　　 ⑤向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。

16．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　 　△H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　　　 △H₃ 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)　 △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)　 △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

　　　 B．在强碱溶液中Na⁺、K⁺、CO^2-₃、NO^-₃

　　　 C．在pH=12的溶液中NH⁺₄、Na⁺、SO^2-₄、Cl^-

　　　 D．在c(H⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中K⁺、I^-、Cl^-、AlO^-₂