18．(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

　　 (1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①甲池中有红色物质析出的是__________棒；乙池中有红色物质析出的是_________棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是___________________________________________。

　 　　 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

　　　 ①写出乙池中发生总反应的离子方程式____________________________________。

　 　　 ②若乙池转移0．02mol电子后停止实验，阳极上产生气体的体积(标准状况下)为

_________mL。

　　 ③甲池C棒上的反应为__________________________________________。

17．用铂电极电解100mL HNO₃与AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体(标准状况)，则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为

　　 A．1 mol／L　　 　　　　 B．2mol/L　　 　　　　　　 C．2．5mol／L 　　　　　 D．3mol／L

第Ⅱ卷(非选择题　 共5 4分)

16．在密闭容中发生下列反应aA(g) 　cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

　　 A．平衡向正反应方向移动　　 　　　　　　　　　　　 B．A的转化率变大

　　 C．D的体积分数变大　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：　 (N₂O₄2NO₂　 △H>0)

　　 ()将两容器置于沸水中加热

　　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

　 　　 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

　　 A．()甲>乙，(b)甲>乙　　 　　　　　　　　　　　　　 B．()甲>乙，(b)甲=乙

　　 C．()甲<乙，(b)甲>乙　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．()甲>乙，(b)甲<乙

14．可以将反应Zn+Br₂==ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应①Br₂+2e==2Br

②2Br-2e==Br₂ ③Zn-2e==Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e==Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是

　　 A．②和③　 　　　　　　　 B．②和①　　 　　　　　　 C．①和③　　 　　　　　　 D．④和①

13．下列关于铜电极的叙述正确的是

　　 A．因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极

　　 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

　　 C．在镀件上电镀铜时金属铜作阳极

　　 D．电解某种电解质溶液时，用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变

12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

　　 A．增大反应物的量　　 B．升高温度　　 　　　　 C．增大压强　　 D．增大生成物的量

11．下列事实不能用原电池原理解释的是

　　 A．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

　　 B．铝片不用特殊方法保存

　　 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

　　 D．镀锌铁比镀锡铁更耐用

10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(1)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 下列说法错误的是

　　 A．电池工作时，锌失去电子

　　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e→Mn₂O₃(s)+2OH(aq)

　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　 D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

9．在一定温度不同压强(P₁<P₂)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是