3．下列关于钠及化合物用途的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂

B．小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂

　　　 C．金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来

　　　 D．皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤

2．下列关于碱金属的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔沸点从锂到铯逐渐降低

　　　 B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大

　　　 C．原子最外层电子数都为1

D．随核电荷数递增，金属性逐渐增强

1．下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

　　　 B．P₂O₅+3H₂O　 2H₃PO₄

C．H₂SO₄+BaCl₂　 BaSO₄↓+2HCl

D．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

24．(9分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、

Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，

5表示Pb(OH)₄^2-]

　 (1)Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“＞”、“=”或“＜”＝，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)往Pb(NO₃)₂溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　 ，pH=12时，溶液中存在的阴离子(除NO₃^-、OH^-外)为　 　　　　　　　　　　　；

　 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　 ；

　 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺

E₂Pb(s)+2H⁺，则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

A．4~5　　　　 B．6~7　　　　 C．9~10　 　　　　D．11~12

23．(9分)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

　 (1)恒温时，若向左边容器中充入0.3 molHe，则右边容器内的平衡向　　　 移动(填“左”、“右”或“不”)；

　 (2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量　　　　　　　　 ；

　 (3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1 molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是　　　　　　　 (填序号)。

A．C、F的浓度都不变　　　　　　　　　　 B．B的转化率、F的分解率均增加

C．A、D物质的量都增加了　　　　　　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

22．(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分产物已略去)：

请按要求回答下列问题：

　 (1)若D为强氧化性单质，则A可能是　　 　　　　　　　(填序号)；

a．S　　　 b．N₂　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg　　　 e．Al

　 (2)若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为　　　　 ，A和C反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请问答下列问题：

　 (1)A~F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　 (填对应的元素符号，下同)；

　 (2)A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为　　　　　　　　　 ；

　 (3)C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)E、F两种元素中非金属性较强的是　　　　　　　　　 ，能够证明这一结论的化学事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

　 (1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为　　　　　　　 ，U型管内药品为　　　　　　　 ；

装置F的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na₂CO₃试样的纯度为　　　　　 。

19．(7分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

　 (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　　 b．Fe　　 c．HNO₃　　 d．H₂O₂

　 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S(CuFeS₂中S为-2价)。

则下列说法正确的是　　　　　　 (选填序号)；

a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol e^-时，有46 g CuFeS₂参加反应

　 (3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是　　　　　　　　　　　 。

18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

　　　 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

　　　 D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)