14．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：Y>Z

　　　 B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

　　　 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

　　　 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

13．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)　 △H＝－1025 kJ/mol

氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)＝c(NO)·c(H₂O)

　　 B．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

　　　 C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

　　 D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

12．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

　　　 B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

　　　 C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

　　　 D．石灰乳与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

11．下列关于铜电极的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

　　　 B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

　　　 C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

　　　 D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

10．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n_A　　　

　　　 B．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3 n_A

　　　 C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n_A

　　　 D．标准状况下，n_A个NO分子和0.5n_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

9．某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺

　　　 B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

　　　 C．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^－3

　　　 D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

8．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： 　

　 Fe₂O₃+3Na₂O₂　　 　2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　　

　　　 B．Fe₂O₃在反应中得到电子

　　　 C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

　　　 D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

7．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

　　　 ② 用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；

　　　 ③ 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

　　　 ④ 在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；

　　　 ⑤ 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO₄^2-

　　　 A．②③④　　 　　　 B．②③⑤　　　 　 C．②③④⑤　　　 D．①②③⑤

6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电池工作时，阴离子向负极移动

　　　 B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

　　　 C．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量

　　　 D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用

5．下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；

　　　 ② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；

　　　 ③ SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；

　　　 ④ Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

　　　 A．①②③　　　 　 B．②③④　　　 　 C．③④　　　 　　　 D．①②④