6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的分子式：　　　　　　　　 C．乙烯的结构简式：C₂H₄

B．Cl^-的结构示意图：　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子：

34．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线(有些应未注明条件)：

请回答：

　 (1)写出合成M5单体F的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应类型：A→B　　　　　　　　　 ，F+G→M5　　　　　　 。

　 (3)某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含C)结构中不可能有　　　　　　 (填序号)

　 　　　a．两个羟基　　　 b．一个醛基　　　　　　 c．两个醛基　　　　　　 d．一个羧基

　 (4)写出化学方程式：

　　　　 B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(8分)[化学-物质结构与性质]

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

　 (1)钛有和Ti两种原子，它们互称为　　　　　　 。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　 　　　　周期，第　　　　　　　 族；基态原子的电子排布式为　　

按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于　　　　　 区元素。

　 (2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如下图所示，它的化学式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是　　　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　　 。

32．(8分)[化学-化学与技术]

海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

　 (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议　　　　　　　　　　 。

　 (2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　　　　　　　　　 。

　 (3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐的母液)：

　　 ①反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　　 ②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是　　　　　　　　　　　　 。

31．(16分)

已知：碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题

　 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

　　　　 装置Ⅰ的不足之处是　　　　　　　　　 ，

装置Ⅱ的不足之处是 　　　　　　　　　；

　 (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置(用序号A、B、C……表示)　　　　　　 ；

　 (4)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先　　　　 ，然后再

　　　　 　　　　　　　　　　　　，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应　　　　　　　　　　　 ；

　　 (5)军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生必须从中选择1个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

30．(14分)

A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

　 (1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置　　　　　 ，

　 (2)写出检验D溶液中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ(Q＞0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH　　　 7

　　 (填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：　　　 　　；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　 　　　。

29．(12分)

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

　 (1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出电解A溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有　　　　　 (填字母代号)；

　　　　　　　 A．升高温度　　 B．增大压强　　　　　　 C．使用催化剂　　　　 D．液化分离

　 (4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为 　　　　　　。

　　　　　　　 A．先通入F后通入J　　　　　　　　　　　　 B．先通入J后通入F

　　　　　　　 C．同时通入　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．没有先后顺序要求

　 (5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：　　　　　　　　　　　　 ，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：　　　　　　　　　　　　 。

3．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题纸规定位置上，在试题卷上答题无效。

(必做部分)

15．根据下图实验现象，所得结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷(必做128分+选做24分，共152分)

14．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．过量铁粉溶于稀HNO₃中：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　　 B．过氧化钠固体与水反应：2O+2H₂O=4OH^-+O₂↑

　　　 C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

　　　 Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

　　　 D．过量NaHSO₄溶液加入到Ba(OH)₂溶液中：

　　　 2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓