6．将H₂S和SO_­2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溴水　　　　　　　　　 B．酸性KMnO₄ C．浓HNO₃ D．CuSO₄溶液

5．物质的量相同的Mg²⁺、F、H₂O三种微粒，一定含有相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电子数　　　　　　　 B．质子数　　　　　　　　 C．中子数　　　　　　　 D．质量数

4．下列反应产生的气体通入Na₂SO₃溶液，不能反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO通过加热的CuO　　　　　　　　　　　　　 B．铜与浓H₂SO₄共热

　　　 C．浓H₂SO₄和MgC1₂固体　　　　　　　　　　　 D．FeS和稀H₂SO₄

3．一种比黄金贵百倍的气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol气体中所含中子的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．16mol　　　　　　　　 B．18mol　　　　　　　　 C．20mol　　　　　　　　 D．24mol

2．下列关于浓H₂SO₄的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下可使某些金属钝化

　　　 B．具有脱水性，故能作干燥剂

　　　 C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为SO­₂

　　　 D．溶于水放出大量的热

1．下列含有电子对不偏移的共价键的离子化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KOH　　　　　　　　　 B．Na₂O　　　　　　　　　 C．K₂O₂ D．NH₄C1

(三)问题讨论：

　　 有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性差(Cu⁺ Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：　　　　　　　　　　　 ；

21．(16分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义；合成氨的原料为_________。 工业上合成氨的主要生产过程有：

　 (1)原料气的制备、净化和压缩：

　 (2)氨的合成：工业合成氨时将N₂和H₂按体积比为1 ：3通入______________中(填工业设备)。在不同条件下达到平衡时，混合物中NH₃的含量(体积分数)如下表：

①根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH₃的含量，可采取的措施是　　　　　 (多选或选错均不给分)

　 A．增大压强　　　　 B．减小压强　　　 C．提高温度　　　 D．降低温度

②根据表中数据，画出在30MPa下，NH₃的百分含量随温度的变化曲线图。　

③若生产1 mol NH₃时放出46.2kJ热量，写出合成氨的热化学方程式　　 ________。

④合成氨的适宜条件为______________；在500℃、30 MPa条件下反应达到平衡时H₂的转化率为　　　　　　 ；若在某条件下平衡混合物中NH₃的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为　　　　　　　 (用含a的代数式表示)。

　 (3)氨的分离：工业上采用　　　　　　　 　法将氨分离出来。

22．(8分)t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，△H<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^-1，请填写下列空白：

　 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为　　　　　　 。

　 (2)x=　　　　　 ，。

　 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　　　　 。

A．向正反应方向移动　　 B．向逆反应方向移动　　 　　C．不移动

　 (4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n_(A)、n_(B)、n_(C)之间应该满足的关系式为　　　　　　　 。

23．(12分)某学生将2.4 g红热的固体单质甲投入显黄色的足量的溶液乙中，共热剧烈反应，产生混合气体A。用A再作如下实验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

按要求填空：

　 (1)甲的名称为　　　　 ，乙溶液显黄色是因为　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A与水反应所得酸溶液的体积为80ml、浓度为0.5mol/L，单质丙为1.92g；操作(Ⅱ)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。再向其中加入20mol浓度为0.5mol/L的H₂SO₄，则所得蓝色溶液C中丙离子的浓度为　　　　　　　　　　 ；

　 (4)在标准状况下将操作(Ⅰ)中产生的B气体全部收集于试管中，将该试管倒置于水槽中。向该试管中通入一定量标准状况下的O₂，试管充满了溶液。①求通入O₂的体积　　　　　　　　　　　　　 ；②若试管中的溶液不扩散，求所得溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　 。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

　 (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　 　　　　　。

(一)制取氨气

　 (1)写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　 (填“能”或“否”)。

1．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　　 B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

　　 C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

　　 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

2．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．使用吸收塔设备 　　　　　　　　　　　　　　　 B．使用尾气吸收装置　

　　 C．使用H₂作原料 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化剂

3．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。

　　 ①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；

　　 ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；

　　 ③ 用水浴加热代替直接用酒精灯加热；

　　 ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；

　　 ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；

　　 ⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。

　　 上述主要不是从绿色化学角度考虑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．①③　　　 　　　　 B．②④　　　 　　　　 C．⑤⑥　　　 　　　　 D．③④

4．下列说法正确的是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

　　　 ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

　　 ③碱性氧化物一定是金属氧化物；　　　

　　 ④NO₂不是酸酐、Na₂O₂不属于碱性氧化物；

　　 ⑤两种盐溶液反应一定生成两种新盐。

　　 A．①③④　　　 　　 B．②③④　　　　　　　　 C．②③⑤　 　　　　　　 D．①③⑤

5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．晶体硅是良好的半导体材料

　　　 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

　　　 C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2CSi + 2CO↑

　　　 D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

　 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

　　　 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

　　　 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

7．C₃N₄和Si₃ N₄晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷．下列说法正确的是(　　 )

　 A．C₃N₄和Si₃ N₄中N的化合价为+3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 B．C₃N₄和Si₃ N₄易与水反应生成NH₃

　 　 C．C₃N₄和Si₃N₄中含有共价键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的小

8．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As )的有关判断正确的是　 　 (　　 )

　 A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 　　　　　　　　　　　　　　　

　 B．砷的原子半径小于磷的原子半径

　 C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强　　　　　

　 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

9．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．反应速率：两者相同　　　　　 　　　　

　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

　 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　　

　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

10．将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．504ml 　　　　　 B．336ml　 　　　　　　 C．224ml　　 　　　　 D．168ml 　

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂OA1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃↑+ 2H₂O

12．下列有关化学工业生产的说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．合成氨工业中可以设法只改变一个条件，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．接触法制硫酸中，增大压强可以使平衡2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃(g)向正反应方向移动，因此工业中常采用高压

C．氯碱工业中NaOH在阴极区产生　　

D．侯氏制碱法得到的产品主要是烧碱

13．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)；ΔH<0，当达到平衡后，改变反应的某一条件(不再充入任何气体)，造成容器内压强增大，下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大　　 　

　　 B．平衡向右移动，HI浓度增大

　　 C．改变条件前后，速率图象如上图　　　　　　　

　　 D．平衡不移动，混合气体密度不变

14．对可逆反应 4NH₃(g )+5O₂ ( g)4NO(g)+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是 (　　 )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃ ) : v_正(NO)= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

15．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+2B(g) XC(g)；△H<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78mol/L

　　　 D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)大于1.56mol/L

16．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x+y < z　　　　　　　　　　 　　　　　 B．平衡向正反应方向移动　

C．B的质量分数增大　　　　　　　 　 D．A的体积分数下降

17．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定没有KNO₃ B．肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

 C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃ D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

18．用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由反应 ① 可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol^－1

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

第Ⅱ卷 (非选择题　 共54分)

19．(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。　

请回答下列问题：

　 (l)在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

　 (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_______________________，肯定不存在的离子是______________________________________________。

　 (3)写出与实验③的离子方程式：

　_____________________________________________________________

20．(10分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：