5．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是　

①食盐水 　　　　②KNO₃ 溶液　 ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄ 　　　　⑥浓氨水

A．①③⑤　　 　　　　 　B．②⑥　　 　　　　 C．①③　　 　　　　　　 D．①②④

4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

3．下列表示物质结构的化学用语或模型书写正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O　　　　 B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．NH₄H的电子式：　　　 D．S^2－的结构示意图：

2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色　　

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察　

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．二氧化硫的含量　　　　　　　 　　　　　　　 B．蛋白质的含量　

C．亚硝酸盐的含量 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．三聚氰胺的含量

23．

请回答下列问题：

　　 (1)电源P极为　极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：　　　　　　　 ；　　　　　　　　　

(2)c极上析出固体铜的质量为 　　　　g

(3)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2－＝PbSO₄+2e^－

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　 　　mol

22．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　 　　　　

　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　　　　

　　　　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　 。

②实验时放出气体的总体积是 　　　　　mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)

21．(9分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体。

请填写下列空白：

　 (1)物质K的分子式为　　　　。

(2)反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　(填写序号)

(4)将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，KNO₃被还原为 KNO₂。请推测其余的生成物，写出化学方程式　　　。

20．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(S)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

　　　　 a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 b．混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 c．v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　　　　　　　

　　　　　　　 d．c(H₂)=c(CO)

(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向　　　　 移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。

(4)若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K　　　 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

19．(13分)短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

　 (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：　 >　　 >　　 (填写离子符号)

　 (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第　　 周期第　　　 族

　 (3)元素B的氧化物属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为　　　　 。

　 (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　 。

　 (5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为　 　　　　　　　

　　　　　　 　　　。(用离子方程式表示和适当的文字说明)