10．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O₂＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．正极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．负极发生还原反应

D．电解液肯定不是强酸

9．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生　　　 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　　　　 D．氢离子在铜片表面被还原

8．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是

A．AgI比AgCl稳定 　　　　　　　 B．氯的非金属性比碘强

C．I^－的还原性比Cl^－强　 　　　　　　　 D．AgI的溶解度比AgCl小

7．室温时，0．01 mol·L^－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

　 A．上述弱酸溶液的pH＝2

　 B．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

　 C．加入等体积0．01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等体积0．01 mol·L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，则此溶液中

A．c(HCOO^-)>c(Na⁺)　　　　 B．c(HCOO^-)<c(Na⁺)　

C．c(HCOO^-)=c(Na⁺)　　　　 D．无法确定 c(HCOO^-)与 c(Na⁺)的关系

5．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10∶1　 　　　 B．5∶1　　 　　　　C．1∶1 　　　　　 D．1∶10

4．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1．0×10^－14，K(35℃)＝2．1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低　　　　　 B．在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)　　　 D．水的电离是吸热的

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2．在0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

1．下列说法正确的是

A．氧气不是电解质，所以是非电解质

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电