20．(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：

　 (1)反应②⑥加入的试剂x是　　　　　　　　　 。

　 (2)⑤的反应类型是　　　　　　　　　 。

　 (3)写出结构简式：B　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　 。

　 (4)合成时应控制的单体的物质的量

　　　　 n(D)：n(E)：n(H)：　　　　 ：　　　　 ：　　　　 (用m、n表示)

　 (5)写出化学方程式：

反应③：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(13分)回答下列问题

　 (1)在上表中用实线补全周期表的边界。

　 (2)元素③、④形成的氢化物熔沸点高的是　　　　　　　　　 (用氢化物的化学式表示)原因是　　　　　　　　　 。用反应方程式证明③、⑤的非金属性强弱　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (4)④单质在空气中燃烧生成x，已知一定条件下16gX被氧气氧化放出24．5KJ热量， 写出X燃烧的热化学反应方程式　　　　　　　　　 。

　 (5)元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如⑥、⑦两元素也有一些相似的化学性质，请举例蜕明⑥、⑦元素的相似性(用化学方程式表示)：　　　　　　　　 。

　 (6)下图是高中化学课本中的实验装置图。

　　　　 a用元素符号标出铁在周期表中的相应位置。

　　　　 b装置B中有关反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

　　　　 c将②、③两元素形成的含非极性共价键的化合物投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。写出红褐色沉淀与气体是2：1时的离子方程式：　　　　　　　　　 。

17．(5分)氰(CN)­₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素。氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱，比碘强。

　 (1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式

　 (2)KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　

　 (3)下列有关方程式不正确的是　　　　　　 。

A．(CN)₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O

B．MnO₂+4HCNMn(CN)₂+(CN)₂+2H₂O

　　　　 C．I ₂+2KCN=2KI+(CN)₂

　　　　 D．向NaBraq和KCNaq中加入少量Cl ₂：Cl ₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

　 (4)处理CN的工业废水常用C10^-氧化处理生成CNO^-。反应的离子方程式如下：

　　　　 a CN^-+bC1O^-+2 cOH^-=d CNO^-+e N₂+fCO₃^2-+b Cl^-+c H₂O

上述化学方程式可能的配平系数有多组。

①方程式中e:f的值为　　　　　　 。

　　　　 A．1　　 　　　　　 B．1／2 　　　　　　　 C．2　　 　　　　　　　　 D．不能确定

②若d=e=1，则b=　　　　　　 。

16．(6分)常温下有浓度均为0．5m01／L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃．③HC1④Na₃·H₂O

　 (1)上述溶液中，可发生水解的是　　　　　　 (填序号，下同)。

　 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为　　　　　　 。

　 (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)／c(OH^-)的值　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

　 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　　　　　 ④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离了浓度由大到小的顺序是　　　　 　　。

　 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL。，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　 。

15．将11．9gMg-A1 – Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6．72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀质量为(　　 )

　　　 A．22.1　　　　　　　　　　 B．27.2　　　　　　　　　　 C．30　　 　　　　　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NazS”字样。已知固体M只可能是Na₂S、Na₂SO₃、 Na₂SiO₄、Na₂SO₄、Na₂S₂O₃中的一种。若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向溶液中加稀硝酸酸化的BaC1₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO_­4

　　　 B．向溶液中通入CO₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

　　　 C．用pH试纸检验，若pH=7则固体M一定是Na₂SO₄

　　　 D．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

13．下列关于四个图像的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

　　　 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

　　　 C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

　　　 D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)　　 　3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(HSO₃^-和HCO₃^-均R用表示)：

　　　　　　　 c(Na⁺)=c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)

　　　 B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

　　　 c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

　　　 C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、　 ②(NH₄)₃SO₄、 ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②

　　 D．等体积等物质的量浓度的NaC1O与NaCl溶液中离子总数多少：N(NaClO)>N(NaCl)

11．下图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径大小比较为A>B>C>D

　　　 B．A、B、C、D的单质在常温下均不导电

　　　 C．生成氢化物的稳定性A>B>C>D

　　　 D．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-