4．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

　　　 B．1.8g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

　　　 C．1molC₈H₁₈分子中共价键总数为23N_A

　　　 D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

3．“可燃冰”是天然气与水在低温、高压条件下形成的，外貌极像冰雪或固体酒精，点火即可燃烧的一种固体物质，又被称为“气冰”、“固体瓦斯”。正式名称为天然气水合物(Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate)，又称笼形包合物(Clathrate)。被科学家们誉为“未来最理想的洁净能源”。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．甲烷是最小的有机分子，是含氢量最高的有机物

　　　 B．甲烷是饱和链烃，化学性质稳定，在一定条件下可以发生取代反应

　　　 C．一个甲烷分子中含有4个C-H极性键，甲烷是由极性键形成的极性分子

　　　 D．甲烷的温室效应约是二氧化碳的20倍

2．工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，下列叙述与热交换器作用有关的是　　 (　　 )

　　　 A．防止催化剂中毒

　　　 B．降低温度，减小反应的速度

　　　 C．充分利用能量，降低生产成本，提高综合经济效益

　　　 D．有利于平衡向正反应方向移动，提高原料利用率

1．下列电子式中书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

29．(16分)甲、乙、丙、丁、戊，五种短周期元素，它们的原子序数一次增大，其中甲与丁及丙与戊分别是同主族元素，乙与丙为相邻元素原子序数差为1；丙、戊两元素原子核内质子数之和是甲、丁两元素原子核内质子数之和的2倍。丙单质气体为通常能助燃的气体。据此回答下列问题

(1)甲、丙两元素可形成化合物A，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为　　　 ， 已知A溶液显很弱酸性，写出A在水中的电离方程式　　　　　　 。

(2)写出由甲、丙、戊三种元素形成的六原子核化合物B的水溶液和A的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由甲、乙、丙三种元素组成的常见无机化合物，写出一种由三种元素形成的常见无机酸(填化学式)　　　　 ，其溶于水后对水的电离起　　　 (填“抑制”、“促进”、“不影响”)作用。

(4)用甲的单质和丙的单质支撑的燃料电池由于发电效率高而备受关注，其装置如下图所示。两个电极均由多孔惰性金属电极制成，用KOH溶液作电解质，通入气体并在电极表面放电。则a是　　 极，该燃料电池的总反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)由于Ca(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。用如下图所示电解实验可制得的白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为　　　 　，电极反应式为　　　 。

(2)电解液c可以是(填编号)　　　　 。

　　　　　　　 A．纯水　　　　　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　　 D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用为　　　　 ，在加入苯之前对c溶液作何简单处理　　　 (填编号)

①加入冰块降温处理　　 ②将c溶液加热煮沸处理　　 ③将c溶液无限稀释

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施　　　　 (填编号)

　　　　　　　 A．改用稀硫酸作电解液　　　　　　　　　 B．适当增大电源的电流

　　　　　　　 C．适当减少两电极间距离　　　　　　　 D．适当降低电解液的温度

(5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，沉淀物的另一明显现象为　　　　　　 。

27．(14分)某实验室有：

仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、各式铁夹)b．锥形瓶 c．酸式滴定管和碱式滴定管

d．烧杯(若干)e．玻璃棒 f．胶头滴管　 g．天平(含砝码)　 h．滤纸

i．量筒　 j．过滤漏斗　 k．移液管

试剂：　　　 A．NaOH固体　 B．标准NaOH溶液 C．未知浓度盐酸　　 D．蒸馏水

E．碳酸钠溶液　 F．氯化镁溶液

试填空：

(1)进行过滤操作时，应选用的上述仪器或用品是　　　　 (选填序号)

(2)配置100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液时，还缺少的玻璃仪器是　　　 。

(3)测定未知浓度盐酸的浓度时，还缺少的试剂是　　　　 。

(4)进行和滴定时，事先不能用待测的溶液润洗的玻璃仪器是　　　　　 (选填序号)

(5)除去Mg(OH)₂中混有的商量Ca(OH)₂，可以用的试剂是：　　　　　 (选填序号)，几个基本操作是　　　　　　　 　。

26．(16分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a　　　 b(填：大于、小于或等于)

(2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则　　 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%　 (填：变大、表小或不变)

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是　　　 热反映(填：发热、吸热)，计量数值x的值　　　　 ；

(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是　　　　 　，[填：①C% ②A的转化率　 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为　　 。(填：左移或右移)

13．已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-196.6kJ/mol。测得体系中投入4mol SO₂和足量O₂时，放热为314.5kJ，则SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40%　　　　 　　　 B．50%　　　　 　　　 C．80%　　　　 　　　 D．100%

第Ⅱ卷(非选择题)

12．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是　　 (　　 )

　　　 A．该装之中Cu极为正极

　　　 B．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

　　　 C．b极的电极反应式：H₂-2e^-=2H⁺

　　　 D．一段时间后锌片质量减少