14．下列叙述正确的是：

A．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明有SO₄^2-存在。

B．将SO₂气体通入酸性 KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明SO₂有漂白性。

C．量取20．00 mL lmol·L^一1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

D．向某溶液中加入盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO₃^2-存在。

13．下列离子方程式正确的是

A．向100 mL3 mol·L的FeBr₂溶液中通入标准状况下4.48L Cl₂

2Fe²⁺ + 4Br^－+3Cl₂＝ 2Br₂+ 6Cl^－+2Fe³⁺

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu²⁺ +H₂S ＝ CuS↓+2 H⁺

C．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺十OH^－ ＝ NH₃·H₂O

D．以石墨为电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O　 　2Cu↓ + O₂↑+ 4H⁺

12．常见的非极性分子、最外层8e^-稳定结构的微粒有许多，下列既属于非极性分子，又属于各原子达8e^-稳定结构的分子是：

A．COCl₂　　　　　　　 B．PCl₅ 　　　　　C．SCl₂　　　　　　 D．CCl₄

11．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：

A．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是：

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液　　 　　　　　　　　B．蒸发

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量　　 　　　　　　　　　　D．萃取 分液

9．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断不正确的是：

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取　　　　

B．为使I^- → I₂ , 步骤② 中Cl₂应适量

C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

D．步骤③中加入的有机溶剂可以是CCl₄

8．下列对物质用途的描述中，错误的是：

A．与Mg 、Al 比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO 均可用于漂白某些物质

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂

D．二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙可用于制玻璃

7．下图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，下列说法正确的是：

A．只有a 和d 的单质有同素异形体

B．原子半径大小顺序是c> b > a> d

C．b和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子

D．a、b 、c 最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是c > b > a

6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是：

A．c(H ⁺) = 10^-13mol · L^－1的溶液：Na⁺、CO₃^2－、S^2－、SO₃^2－

B．pH = 0的溶液：Fe^3-、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

C．pH = 14的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCOO^－

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是：

A．60g SiO₂含的Si-O键数为4N_A

B．标准状况下，22．4L 氮气和氦气所含的原子数相同

C．NH₃既易液化，又极易溶于水，都是形成氢键的缘故

D．室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A