1．2008年北京奥运会主体育场--‘‘鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜(－[CH₂-CH₂一CF₂一CF₂]－_n)是由两种单体缩聚而成的

3．摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

　 (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

　 (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

　 (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

　 (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合时NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

　 (3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

2．能够减少SO₂排放量的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　

　　　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　

　　　 ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率

　　　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　

　　　 ⑤在煤中加入石灰后燃用

　　　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

　　 A．①②③④⑤　 　 B．①③⑤⑥　　 　 C．①②⑤⑥　　 　　 D．②③④⑥

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用膜分离的方法可以使海水淡化

　　 B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

　　 C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

　　 D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

27．白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表：

试计算：(1) 该盐酸的物质的量浓度。

　 (2) 混合物中NaHCO₃的质量分数。

26．化学式为C₈H₁₀¹⁸O的化合物A具有如下性质：

①A+Na→产生气泡　　　　　　 ②A+RCOOH→有果香味的产物

③A能使KMnO₄酸性溶液褪色(被氧化为苯甲酸)

④A的催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品

　 (1)A的结构简式是　　　　　　　　　　　 ，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A与甲酸反应的方程式(并注明¹⁸O的位置)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

　 (3)A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

25．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用_____(填字母)。

a．稀H₂SO₄b．浓H₂SO₄/ D c．浓FeCl₃溶液　 　　d．浓HNO₃

　 (2)I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

　 (3)II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

　 (4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

　 (5)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议___________________。

24．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　　　　　

　(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 　　　　　　　

　 (2)现提供以下试剂：

　　　　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

　 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

　　　　　　　　 　若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 　　　　　　　(填可行或不可行)理由是：　　　　　　　　　　　　

23．在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

　(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

　 (2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

　 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1

的是　　　

22．已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)。则：

　 (1)则该溶液中c(H⁺)　　　 c(OH^-)(填“<”“>”“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。