17．(14分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；(均填化学式)

　 (2)②实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)甲溶液的物质的量浓度为　　　 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L

16．把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M，布条不褪色；若将氯气直接通入M容器，布条褪色。则洗气瓶所盛的试剂不可能的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化钠溶液　 　

C．氢氧化负钠溶液　 　　　　　　　　　　　　　 D．碘化钾

第II卷(非选择题，共62分)

15．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配制成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂,充分反应后蒸干得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中的Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量之比不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3:2:1　　　　　　　　　 B．3:1:2 　　　　　　　 C．4:3:1　　　　　　　　　 D．3:1:4

14．下了解释不科学的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象

13．把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加热前消耗的多　　　　　　　　 　　 B．加热后消耗的多

C．加热前后消耗的一样多　 　　　　　　　　　 D．当Na₂O₂适量时才会一样多

12．已知下列5个方程式，则MnO₂、KMnO₄、H₂SO₄(浓)、H₃PO₄、Br₂五种物质氧化能力强弱正确的排列的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①H₂SO₄(浓)+2HBrSO₂↑+Br₂↑+2H₂O

②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

③MnO₂+4HCl(浓)2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

④5Br₂+2P+8H₂O=10HBr+2H₃PO₄　

⑤2NaCl(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑

A．KMnO₄＞MnO₂＞Br₂＞H₂SO₄(浓)＞H₃PO₄

B．MnO₂＞KMnO₄＞Br₂＞H₂SO₄(浓)＞H₃PO₄

　　 C．KMnO₄＞MnO₂＞H₂SO₄(浓)＞H₃PO₄

　　 D．KMnO₄＞H₂SO₄(浓)＞MnO₂＞Br₂＞H₃PO₄

11．配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作会造成实际浓度偏高的是　　　　 (　　 )

A．空盘时天平指针指向标尺左边 　　　　　 B．把烧碱放在纸上称量

C．定容时俯视容量瓶刻度线　　　 　　　　 D．使用在空气中部分变质的氢氧化钠

10．设阿伏加德罗常数的符号为N_A,标准状况下O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

A．22.4nb/mN_A　 　　 B．22.4mb/nN_A　　　　 C．22.4nN_A/mb　　　　 D．nbN_A/22.4m

9．下列变化过程是吸热的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生石灰溶于水变成熟石灰　 　　　　　　　 B．干冰用于舞台布景产生雾

C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 　　　 D．浓硫酸稀释成稀硫酸

8．已知:3Br₂+6FeCl₂=4FeCl₃+2FeBr₃,则112mLCl₂(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式正确的是

　　 A．Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂　　　　　　 　　　 B．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 C．2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂　　 D．2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂