23．(8分)汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO₂、NO等)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂一钯合金作催化剂)。它的功能是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物的充分燃烧及使SO₂转化为SO₃。

　 (1)写出CO与NO反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　，NO是　　　　 剂，氧化产物是　　　　　 ，电子转移的总数为　　　　 。

　 (2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气酸度，请简述其主要原因　　　　

　　　　　　　 　。

　 (3)控制城市污染源的方法可以有　　　　　　 。

A．开发氢能源　　　　　　　　　 B．使用电动车

C．植树造林　　　　　　　　　　 D．戴防毒面具

22．(8分)回答下列问题：

　 (1)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法

①小苏打溶液中含有少量苏打___________,

②苏打固体中含有少量小苏打___________,

③CO₂气体中混有少量的HCl气体_____________________,

④钠失火,灭火应选用____________。

　 (2)单质铁溶于稀硝酸反应的离子方程式

aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+fFe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O，

回答下列问题：(用含相应字母的等式表示,下同)。

①b、c、d、f的关系式________________________

②d、f、g、h的关系式_______________________。

21．(3分)在NH₃、NO₂、NaNO₂、Cu(NO₃)₂四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是　　　　　 ；只能被还原的是　　　　　 ；既能被还原；又能被氧化的是　　　　　 。

20．将88gCO₂通入含有3molNaOH的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：2　　　 　　　 B．2：1　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　　　　 D．53∶42

卷Ⅱ(非选择题 共50分)

19．下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂

B．铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气

　　　 C．碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳

　　　 D．氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾

18．在反应3Cl₂+8NH₃　 6NH₄Cl+N₂中，被氧化和未被氧化的NH₃的质量比是　　　　 (　　 )

　　　 A．3∶8　　 　　　　　　 B．1∶4 　　　　　 C．1∶3 　　　　　　　　 D．3∶4

17．已知常温下,在溶液中发生如下反应:

(1)16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

(2)2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－　

(3)2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

由此推断下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　 A。反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以进行

B．Z元素在(1),(3)的反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．还原性由强到弱的顺序是Z^-,B^-,A²⁺,X²⁺ 　

16．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的H_­2 0.5mol，则混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Zn　 　　　　　　　　 B．Fe　　 　　　　　　　 C．Al　 　　　　　　　　　 D．Mg

15．断定 Na₂CO₃粉末中混有NaHCO₃的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入CaCl₂溶液，观察有无沉淀　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．加盐酸，观察有无气体生成

　　　 C．加入过量Ca(OH)₂溶液，观察有无沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．加热，检验有无CO₂气体放出

14．将一定量的CO₂通入下列溶液中，可能变浑浊的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀NaOH溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．CaCl₂溶液　　　　　

　　　 C．澄清石灰水 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和Na₂CO₃溶液