3．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用铝锅炒菜比用铁锅好　　　　　　　　　　　 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

　　　 C．用食醋以除去水壶中的水垢　　　　　　　 D．食用“加碘”食盐不利健康

2． “环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂、N₂、O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物

　　　 C．CO₂、O₂、SO₂ D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

1． 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．CO的铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　　 B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

　　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

　　　 D．NO_x、CO、CO₂均能为人体中的血红蛋白结合

21．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　　 请回答：

　 (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L　　 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　 (　 　)

　　　 A．前者大　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　　 C．两者相等　　　　　　 D．无法判断

　 (3)不考虑其它组的实验结果，单从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

　 (4)不考虑其它组的实验结果，单从丁组实验结果分析，所得混合溶液中由谁电离出的

c(OH^-)=　　　　　 mol/L

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　 mol/L

20．(16分)A、B、C、D、E为五中常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，也可组成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

　 (1)D元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B₂A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H⁺的能力不同，请用一个离子方程　　　　 式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A₉D₃E)的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L^-1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：

　　　 W为　　　　　　　　　 ，Q为　　　　　　　　　　 (填化学式)。

　 (5)用A单质和B单质可知趣气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g) 2X(g) △H=-92.4kJ/mol

　　　　 ①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有　　　　 。

　　　　 A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

　　　　　　　 B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

　　　　　　　 C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率提高

　　　　　　　 D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

　　　　 ②某温度下，将10molD₂，35molB₂置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数　　　　　　　　 。

19．(8分)A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：

　 (1)若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。

　　　　 ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②B与C反应生成E和F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

(2)若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为　　　　　　　　　 ，列举该反应的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器以省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

　 (1)按图示的链接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

　 (2)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

　　　　 写出A中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　(任写一个)

　　　　 B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ，由此得到浓硫酸具有　　　 性。

　 (3)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：

　 (4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率依然较快，除因温度较高，反应放热外，

　　 　　还可能的原因是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．测定铁的质量分数

　 (5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为。

　 (6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是　　　　　 (填写代号)。

　　　　 A．用排水法测定H₂的体积

　　　　 B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量

　　　　 C．测定反应前后装置和药品的总质量。

17．(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　 (填序号)

　　　 ①配置一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配置的浓度偏高。

　　　 ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH) ₃胶体。

　　　 ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末。

　　　 ④用磁坩埚熔化各种钠的化合物。

　　　 ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入　　　 少量铁粉。

　　　 ⑥粗略测量溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；

　　　 ⑦向NaOH溶液中滴加Al₂ (SO₄) ₃溶液和向Al₂ (SO₄) ₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同。

　　　 ⑧常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全　　　 中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。

16．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)　 △H＜0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

　　　 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

15．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　 )

　　　 A．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

　　　 B．NO₂是该过程的中间产物

　　　 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

　　　 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO4CO+N₂