4．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl₂的分子数目为2N_A

　　　 B．0.5mol重水D₂O中含有共价键为N_A

　　　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

　　　 D．1mol·L^-1Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠　　 B．可用装置②证明氨气极易溶于水

　　　 C．可用装置③从海水中得到淡水　　　　　　 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

2．下列各组物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同位素：¹H、D⁺、T₂

　　　 B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

　　　 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

　　　 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷

1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

　　　 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

　　　 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　　 D．天然气、石油和煤均属于不可再生能源

22、(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

__________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

21、(10分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。m中反应的化学方程式为：

____________________________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因是： ______________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

20、(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

19、(16分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是常见金属单质、H为气体单质，D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，Y是一种淡黄色固体粉末。

(1)写出化学式：B为_________，F为_________；

(2)写出D的电子式_________　　　 　，液态D能否导电_________(填“能”或“否”)；

(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_________；

a．直接与氧气发生化学腐蚀　　　 b．通过原电池反应发生腐蚀　　

c．因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：_______________________________　　　　　　　 _____________________；

(4)①中所涉及的反应的化学方程式为：

__________________________________，______________________________　　 　。

18、(8分)根据下列事实完成下列反应方程式：

　 (1)AsH₃是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在火箭推进器中装有强还原剂(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

17、(4分)请按要求填空：

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________(填序号)

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。