24．(8分)如下图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，则：

(1)标出电源的正、负极，a为______极。

(2)在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象______________。

(3)写出电极反应式：A中_________________。

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________________。

23．(16分)A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_________、__________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能。Q、R的结构简式为Q____________、R___________。

(3)D的结构简式为__________________。

(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

(5)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：

。

写出草酰氯(分子式C₂O₂Cl₂，分子结构式：)与足量有机物D反应的化学方程式_______________________________________________________。

(6)已知：

请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

22．(10分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”．“减小”或“不变”)_______________。

②C中总反应离子方程式为________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题

①电池的负极是_______(填a、b)该极的电极反应是：_______________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)

21．(10分)请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②

①打开K₂，合并K₁。

A电极可观察到的现象是_____________________；

B极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 。

②打开K₁，合并K₂。

A电极可观察到的现象是　　　　　　　 ；

B极的电极反应为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据下图回答③④

③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______________________， 电解反应的离子方程式为_____________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积___________L。

20．(10分)(1)常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。

①上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　 (填序号，下同)。

②上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　 。

③取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

④ 若③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)___________ ④的体积。

⑤取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H⁺)＝____________。

(2)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，

①它们的pH值由小到大的排列顺序是______________________

②上述含有NH₄⁺的溶液中，NH₄⁺浓度由大到小顺序___________

19．(4分)以下第(1)(2)小题可以有一个或多个正确的选项，填入编号。

(1)下列叙述中，正确的是___________

①的化学名称是2-乙基丁烷

②有机物在NaOH水溶液中水解后，加AgNO₃溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃

③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键

④苯和甲苯可以用KMnO₄酸性溶液鉴别

⑤天然蛋白质水解后得到的最终产物一定是α-氨基酸

　(2)在有机物中(a)　 (b)CH₂=CH₂ (c)CH₃CH(CH₃)CH₂OH

(d)　 (e)CH₃COOCH₂CH₃(f)　 (g)CH₃CH(CH₃)CH₂Br

①属于芳香烃的是(用数字编号表示)_____________；

②能与溴水反应的是_____________；

③能与氢氧化钠水溶液反应的是________。

18．某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电路中通过电子mol　　　　　 　 B．n=

　　　 C．溶液中H⁺增加mol　 　　　　　　 D．n=

17．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为

。下列有关说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄Cl₆O₈

　　　 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应　 (苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH

　　　 C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

　　　 D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

　　　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　　　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　　　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol·L­­­­­­­­^-1的醋酸钠溶液中，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^- )

　　　 B．室温下，pH＝3盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7

　　　 C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH＝5的混合溶液中，c(Na⁺)＝c(Cl­­­­­­­­^-)

　　　 D．0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液中，c(H⁺)－c(OH^-)＝c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)