2．所有酸和碱中都含有的元素是

A．Na　　 　　　　　　　　　 B．Cl　 　　　　　　　　　　 C．H 　　　　　　　　　　　　 D．O

1．下面三幅图中，与胶体有关的是

A．只有①　　 　　　　　　 B．只有②　　 　　　　　　 C．只有③　　 　　　　　　 D．全部

31．(13分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X．Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由　　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

30．(13分)

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_________，由A生成B的反应类型是________；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_____________ ；

(3)①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式_________

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是___________，该反应的反应类型是_________________。

25．(15分)在一定温度和催化剂下，将4 mol H₂和1 mol N₂在混合于一个容积为2L的密闭容器中，发生以下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g))；△H=－92.4kJ·mol^-1，在2min末生成了1.6molNH₃。

(1)在2min内以N₂表示的反应速率为　　　　　 　　　；此时H₂的转化率为　　　　　

(2)升高温度，H₂的转化率　　　　　 (填“增大”．“减小”．“不变”)。

(3)保持温度和压强不变，充入少量稀有气体，则NH₃的物质的量　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入0.4 molN₂和1.2 molNH₃,若要使平衡时各物质的质量分数与原来平衡完全相同,则还应该加入H₂的物质的量为　　　 　

(5)将一定量的氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为13 (25℃)则该溶液的溶质为_______　 　,请推测其离子浓度大小顺序_____________　　

[选做部分]

24．(15分)某碳氢化合物A的结构简式为

(1)A的分子式是_____________________

(2)若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有_____种

(3)已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：

若B的一种同分异构体X中含有-CH₂- ,X能发生如下图所示的转化关系。

①指出反应类型E→F是_________________,F→G是_____________________

_{②写出D→E的化学方程式_____________________________________________}

③已知G可用于制备高聚物(离子交换树脂)，请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式________________________________________________

23．(15分)二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112．8	444．6	略
S2C12	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12 　2SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见___________利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：_______________；E中反应的化学方程式：_______________。

(3)C、D中的试剂分别是_______________、_________________。

(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　　

在F中可能出现的现象是______________　　　　　　　　 ;

(5)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________，

为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　 。

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)₂溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M²⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa．NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

第II卷(必做+选做)

[必做部分]

11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

　 A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　 　　B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

　 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性　 　D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

10． 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂==2H₂O；负极反应为，则下列推断正确的是

A．正极反应为：　　 　　B．放电时向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol　 　D．放电时向正极移动