17．在一定条件下密闭容器中的反应：2A(g)+B(g)2C(g)，△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

16．下列叙述不正确的是

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

15．下列实验操作完全正确的是

A．配制100 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

14．下列各溶液中，叙述正确的是

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

　 　B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

13．室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－物质的量浓度乘积为1×10^-28，该溶液中一定不能大量共存的是

A．Cl^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺ B．Fe²⁺、NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－

C．Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、Na⁺ D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

12．下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

　　　 　Ca²⁺+2HCO+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO

B．用石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11．铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④电解精炼铜。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu时共消耗12 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

10．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

　　　 B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

　　　 C．原子序数：N>M>X>Y

　　　 D．碱性：M(OH)_2­>YOH

9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有固体析出　 ②c[Ca(OH)2]增大　 ③pH不变 ④c(H+)c(OH^-)的积不变　 　　　　　　⑤c(H⁺)一定增大

A．①　 　　　　　　　 B．①③　 　　　　　 C．①②④　 　　　　　　　 D．①⑤

8．现有常温下的四份溶液：

　　　 ①0.01mol·L^-1CH₃COOH；②0.01mol·L^-1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

　　　 B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

　　　 C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④;②>①

　　　 D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性