1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。

　　　 B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

　　 C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如下图所示，其化学式为C₃H₆N₆

　　　 D．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。

22．(共5分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；△H>0

　 (1)一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　 。

　 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　　　　 。

　　　　 ①v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)　　　

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

　 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₂OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为　　　 A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”、“<”、“=”)　　 A。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 　L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

21．(共9分)某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

　 (1)A的结构简式为　　　　　　　　　 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)　　　　　　 。

　　　　 a. C₇H₁₂O₂　　 b. C₆H₁₂　　　 c. C₆H₁₂O　　 d. C₇H₁₄O₃

　 (2)A与Br的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醉溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

　　　　 ①E可能发生的反应类型有(填序号)　　　　　

　　　　 a. 取代反应　　 b. 消去反应　　 c. 加聚反应　　 d. 还原反应

②E与乙二醇的关系是(填序号)　　　　

a. 同分异构体　　 b. 同一物质　　 c. 同系物　　　 d. 同素异形体

　 (4)E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已知：(-R为烃基)，请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。与G分子相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有　　　 种。

20．(共11分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

　　 请回答下列问题：

　　 I．(1)仪器p的名称是　　　　　　 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

　 (2)写出③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 II．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

　 (1)仪器p中盛装试剂的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ①处包有的某固体物质可能是(填序号)　　　　　 。

　　　　 a. MnO₂　　　 b. KMnO­₄　　　 c. KCl　　　 d. Cu

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

　　 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)滤液A中含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)操作②中涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 操作④中生成沉淀G的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂(填序号)　　　　　　 。

　　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　　 d. Mg(OH)₂

　 (4)从滤液H制取金属Mg的流程如下：

　　 流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O制取无水氯化镁的原因是　　　　　　　　　　　　 。

18．(共9分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

　　 请回答下列问题：

　 (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　　　　　 。

　 (2)E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)　　 。

①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

　 (3)用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z^2-)=　　　　　　　 。

　 (4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是　　　　　 ，该反应中转移电子的物质的量是　　　　　 。

17．(共7分)甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。

　 (1)若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式　　　　　　　　　　 　　，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号)　　　　　 。

①NaOH溶液　　 ②Br₂的CCl₄溶液　 ③银氨溶液　　 ④AgNO₃溶液　　　 ⑤稀HNO₃

　 (2)若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为　　　　　　　 ，乙的空间构型为　　　　　　 ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为　 　　。

　 (3)若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为　　　　 ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

16．(共6分)请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：

　 (1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　 (2)在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为(填序号)

　　　　　　　 A．SO₂ B．SO₂、SO₄ C．SO₂、O₂ D．SO₃、O₂、SO₂

　 (3)接触法制硫酸过程中：根据下表中的数据判断下列图像正确的是(填序号)

	P1	P2
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

　 (4)下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是(填名称)　　　　　 　，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为(　　 )

　　　 A．0.3mol/L　　　　　　 B．0.4mol/L　　　　　　 C．0.5mol/L　　　　　　 D．0.6mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6mL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．