20．(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。

⑵实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0．1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　 g(精确到0．1g)。

19．(4分) 下列实验操作或实验叙述不正确的是　　　 　　　　(填序号)

①配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用；

②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；　　

③在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高；

④氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液可以用一种试剂加以区别；

⑨分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；

⑩在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作至少需要四次。

18．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　 )

　 A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

　 B、标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1／L的硫酸中

　 C、向100mL 3mo1／L的硝酸中加入5．6g铁

　 D、在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨　

第Ⅱ卷(56分)

17．已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

则有关该反应的说法正确的是(　　 )

A．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol

　 B．反应中KI发生还原反应　　　　　　

C．CuI是还原产物，I₂既是氧化产物又是还原产物

　D．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应被Cu²⁺氧化的I^－为2 mol

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

　　 下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．L、R的单质与稀盐酸的反应速率R＞L

　　　 B．M与T形成的化合物为两性化合物

　　　 C．Q的氢化物的沸点高于T的氢化物的沸点

　　　 D．L与Q形成的简单离子核外电子数相等

15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　 )

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS属于离子化合物

　 　C．COS的结构式为S=C=O

D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

14．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　 )

A．A与C可形成共价化合物　B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A＜B＜C　　　　 D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

　　　 B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

C．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数目为2N_A

　　　 D．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

12．表示下列变化的化学用语正确的是(　　 )

　　　 A．Na₂CO₃的水解：CO₃^2－+H₂OH₂CO₃+2OH^－

　　　 B．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^－　 4OH^―

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　　 D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　 )

A．氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式为：

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+285．5 kJ·mol^－1

B．已知2C(石墨，s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol^－1，

则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol^－1

C．已知N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92．4 kJ·mol^－1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8kJ·mol^－1和1411．0 kJ·mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol^－1