29、(14分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成的CO₂体积计算出Na₂CO₃质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。

请回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g。若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水　　　　 g，溶解样品所需的仪器是　　 　　　　　　　。

(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标况)关系如下图所示：

则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为　　　 ；NaOH的变质程度为　　　 (用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为　　　 mL。

(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？　　　　　　 　　　，并由此得出了什么结论？　　　　　　　　 。

28、(19分) 下列四种装置中，①盛100 mL硫酸铜溶液 ②盛200 mL 0.01mol/L硫酸 ③盛200mL氯化锌溶液　 ④盛200mL氯化钾溶液。

(1)上述四种装置中，为电解池的是　　　　　　　 (用番号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是　　　　　　　　　 　　　　(注明电极名称)；

(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是　　　　　 　　　　　　　　 ，

　　 溶液中可能发生的副反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH值最小的是　 　　　(用番号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)；

(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是　　　　　　　　 、C极上发生的反应是　　　　　　　　　 。

27、(14分)A、B两种盐均为晶体。A的焰色反应火焰呈黄色，其水溶液pH值大于7；B盐溶液呈中性。下图是关于A、B两种盐的实验记录，其中A、B的起始反应量相等(mol)，E能使品红试液褪色、F为刺激性气体。

(1)A、B两种盐的化学式为：A 　　　　　、B 　　　　　；E、F两种气体的分子式为：E 　　　　　、F 　　　　　。

(2)写出下列变化的离子方程式：

　　 ① 沉淀D + 盐酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 生成沉淀G　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(13分)近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们的亲睐，被得到广泛的使用。

(1)过氧化氢的电子式为　　　 　　　，过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)双氧水可作为采矿业废液的消毒剂消除氰化物，其化学方程式为：

　　 KCN + H₂O₂ + H₂O === 　A 　+ NH₃↑(已配平)

　　 生成物A的化学式为　　　　　　 ，反应中被氧化的元素是　　　　　 ；

(3)双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，这是利用了过氧化氢的　　　　 性；若将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中，其现象是　　　　　　　　　 　，这体现了过氧化氢的　　　　　 性。

13、某溶液中只存在CH₃COO^–、Na⁺、H⁺、OH^–四种离子，下列结论不正确的是

A．c(CH₃COO^–)> c(Na⁺)> c(OH^–)> c(H⁺)

B．c(CH₃COO^–)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^–)

C．c(Na⁺)> c(OH^–)> c(CH₃COO^–)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(CH₃COO^–)> c(OH^–)> c(H⁺)

第Ⅱ卷　 非客观题(174分)

12、对于反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，在一定条件下使该反应达平衡。下列叙述中错误的是

A．若分离出部分NH₃后，正反应速率将变小

B．若增加H₂的量，N₂的转化率将变大

C．若保持温度不变，减小压强，达新平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度均减小

D．若保持压强不变，升高温度，达新平衡后，混合气体的平均分子量变大

11、下列定量实验操作中，可能导致实验结果比正确结果偏大的是

A．中和热的测定实验中，用等浓度醋酸溶液代替盐酸与氢氧化钠溶液反应

B．配制一定物质的量浓度氯化钠溶液，称量时将氯化钠固体放在右盘称量

C．酸碱中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶后再装待测液

D．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，晶体加热后在空气中充分冷却后称量

10、下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．标准状况下，2.24L己烷所含的氢原子数目为1.4N_A

B．3.6g铵根离子所含的电子数目为2 N_A

C．200mL 1mol/L NaF溶液中，F ^- 离子数目为0.2N_A

D．3.4g硫化氢所含的共用电子对数目为0.4 N_A

9、X、Y、Z三种非金属元素原子具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH₃<H₂Y<HZ。下列说法中正确的是

A．原子序数：X>Y>Z　　　　　　　 B．原子半径：X<Y<Z

C．非金属性：X<Y<Z　　　　　　　 D．离子还原性：X^3-<Y^2-<Z^-

8、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是　　　

A．HNO₃　　 　　　 B．H₂SO₃ 　　　　 C．H₂CO₃　　　 D．H₃PO₄