29．(15分)阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。

　 (1)阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能团。人们在检验有效成分为有机物的药物时，常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药性和药效。

　　　　 ①可用________________来检验羧基的存在，能观察到的现象是___________。

②酯基无法直接检验。为检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解，通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为____________________。检验水解产物时可以滴入_________________，若观察到__________________现象，证明存在酚羟基。

　 (2)阿司匹林分子发生水解后，所得产物能电离出H⁺的官能团总数是原来的_________

倍，因此增大了对胃肠道的刺激。可以用 　和乙二醇制备缓释阿司匹林，该反应的化学方程式为_____________。

　 (3)阿司匹林有多种同分异构体，其中不与金属钠反应，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)__________________________。

　 (4)复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知：

利用如下反应可合成非那西汀(部分反应条件未注明)

写出反应①、②所属的反应类型：①__________________；②__________________。

　　　　 D的结构简式是______________________________________________.

28．(13分)某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如下图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列　　 猜想和探究。

　 (1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是

______________________________________。

　 (2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是___________________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

　 (3)向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的___________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_________________________.

　　　　 A．NaHSO₄　 　　　B．KHSO₄　　　 C．MgSO₄　　　 D．H₂SO₄　

E．Al₂ (SO₄)₃　　 F．(NH₄)₂SO₄

　 (4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上，设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定_________________________________　　　　

_______________________________________________________________。

27．(18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

　 (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

　 (2)A的电子式为_______，它属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。

　 (3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。

　 (4)下图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。

①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置___________(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的____________作反应发生装置。

　　　　 ②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_____________________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。

③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)________________

26．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

　 (1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂+21O₂===8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

已知在CuFeS₂中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。　 　

　 (2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂。下列处理方案中不合理的是_______(填字母代号)。

　　　　 a．高空排放　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

　　　　 c．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃　　　 d．用浓硫酸吸收

　 (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

　　　　 S₂O^2-₈+2I^-===2SO^2-₄+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。Fe³⁺对上述反应的催化过程(Fe³⁺参与反应)用离子方程式可表示为

_____________________、____________________.

　 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤．b．滤液先经过氧化，再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；c．将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

　　　　 ①b中除去Al³⁺的有关反应的离子方程式为_________________________。

　　　　 ②2.3g黄铜矿(含CuFeS₂80%)理论上可制得Fe₂O₃_________________g。

13．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是　　 (　　 )

A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L

B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜

　　 C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

　　 D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0．672 L(标准状况)

第Ⅱ卷

本卷共10题，共174分。

12．下列有关水的电解实验的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠

　　 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变

　　 C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红

　 　D．当电解产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移的电子总数为0.2mol

11．某化学学习小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到的变化规律如下图所示(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，v表示反应速率)。由此可判断下列结论不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若反应I为2A(g)+B(g)2C(g)，则△H<0，P₂>P₁

　　　 B．若反应II为2A(g)C(g)，则△H<0，T₁>T₂

　　　 C．若反应III为2A(g)+B(g)3C(g),，则△H>0

　　　 D．若反应IV可能是：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

10．用氨气作喷泉实验的装置如下图所示，该实验有三个主要的操作：a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．c b a　　　　 　 B．b c a　　 　　　　　　 C．c a b　　　　 　 D．b a c

9．短周期元素X和Y可形成化合物XY₃。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．若X的原子序数为m，则Y的必为m－4

　　 B．XY₃的晶体一定是离子晶体

　　 C．X与Y可能属于同一周期，也可能分属于不同周期

　　 D．X的原子半径一定大于Y的原子半径

8．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^－==HSO^-₃　　　　　

　　 B．在碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^－==BaCO₃↓+H₂O

　　 C．将盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^－==H₂O　

　　 D．将铝片加入到浓烧碱溶液中：Al+2OH^-==AlO^-₂+H₂↑