19．(12分)

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

(2)煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。

实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_________。

(3)产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时电池内部OH^－向负极移动

　　　 B．放电时正极附近溶液的pH减小

　　　 C．充电时阳极反应为Cd(OH)₂+2e^-== Cd + 2OH^－

　　　 D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

17．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是　　 (　　 )

Ni(s)+ 4CO (g)Ni(CO)₄ (g)

　　　 A．50-80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

　　　 B．该反应的平衡常数表达式是

　　　 C．50-200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

　　　 D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

16．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

　　　 B．如果溶液中c(Zn²⁺)＝0.1 mol·L^－1，则c(H⁺)≥1×10^－6 mol·L^－1

　　　 C．控制pH在8-12可以分离出溶液中的锌离子

　　　 D．Zn(OH)₂(s)Zn²⁺(aq)+ 2OH^－(aq)的平衡常数为1×10^－10

15．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^-)

　　　 C．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

　　　 D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．Y与W的非金属性均比磷元素强

　　　 B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

　　　 C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

　　　 D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

13．常温下有体积相同的四种溶液：

　　　 ①pH=3的CH₃COOH溶液；　　　　　　　　　　 ②pH=3的HCl溶液；

　　　 ③pH=11的氨水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

　　　 B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

　　　 C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

　　　 D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

12．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向NaOH溶液中通入足量SO₂： SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

　　　 B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

　　　 C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

　　　 HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

　　　 D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

11．设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

　　　 B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

　　　 C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

　　　 D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A

10．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

　　　 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

　　　 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

　　　 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少