6．下列各项内容中，排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺ 的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半径：K⁺＞S^2－＞F

④ 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③　　　 　　　　 B．②④　　　　　 C．①②　　　 　　　　 D．③⑤

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．在c(H⁺)/c(OH^－) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

B．常温时，用pH试纸测得0．1 mol·L^－1碳酸钠溶液的pH＝7

C．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在标准状况下，22．4L空气中约有N_A个气体分子

B．在含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

D．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：HSO₃^－ ＝ 　SO₃^2－ +　 H⁺

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S^2－ + 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

1．据《自然》杂志报道，在300-400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C₃₆H₅₀O₂₅。下列有关说法正确的是 (　　 )

A．“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B．“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成

D．焦糖烯是一种新型的烯烃

29．(12分)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：

I．(1)上述①-③反应中，属于加成反应的有　　　　 (填数字序号)。

　 (2)A-G七种物质中与C互为同分异构体的有　　　　 (填字母序号)。

(3)比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是　　　　 。

　 (4)维生素C的结构简式是　　　　 。

Ⅱ．已知，，假设酸性条件下，上述步骤⑥的水解比酯的水解容易的多,

利用本题中的信息，设计合理方案由

(用反应流程图表示，并注明反应条件)。　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

28．(12分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)B的电子式___________,B中含有的化学键有_______________________________。

(2)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　　　　　 。

　 　(3)从D溶液制备D的无水晶体的 “操作a”为　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。

　 　(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(18分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。

(1)D 和E分别与A形成的化合物中沸点较高的是(填化学式)　 　　　其原因是　　　　　 。

(2)一定条件下由D和E形成的1mol化合物与E单质反应生成l mol气态产物，放出98.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是　　 (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是　　　　 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为　　　　　　　 。　

(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式　　　　　　

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　

26．(16分)资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧……。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　 ；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是　　　　　 　，其理由是　　　 　　　。

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。