11．下列说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．PH₃的相对分子质量大于NH₃，所以PH₃的沸点高于NH₃

10．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．在标准状况下，2.24 L CO₂通入1 mol/L 100 mL NaOH溶液中：

　　 CO₂ + 2 OH^－ = CO₃^2－ + H₂O

B．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

+2HCO₃^－→+2CO₂↑+2H₂O

C．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H⁺+2e^－＝H₂↑

D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　　 )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁　　　 B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：ΔH＜0，T₂＞T₁　　　 D.反应Ⅳ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．1 mol C₄H₈中含有共用电子对数是12 N_A

B．1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为3 N_A

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为N_A

D．0.1 mol K₂O₂与水反应时，转移的电子数为0.2 N_A

7．以下性质的比较中正确的是(　　 )

A．分子的稳定性：H₂O >H₂S> HCl　　　　 　　 B．微粒半径：O^2－<F^－<Na⁺<Li⁺

C．单质熔点：Li>Na>K>Rb　　　　　　 　　　 D．沸点：HF<HCl<HBr<HI

6．下列物质提纯的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

B．除去混在NO₂中的NO：将气体与过量O₂混合

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏

20．(8分)如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂溶度积(Ksp)=　　　　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液的pH的范围是　　　　　 。

(4)往1L1.00mol·L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH=　　　 mol(精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)。

19．(14分)某学习小组在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题：

(1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于　　　　　 、　　　　　 仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是：A接　　　　 ，B接　　　　　 ，C接　　　　 　(填写各接口的编号)

(2)仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水(含少量食盐)。G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是　　　　　　　 。反应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是　　　　　　　　 。

(3)实验中到取用一定质量的镁带入试管中，取用的质量应小于　　　 g；取用实验需要的镁带，能否用化学实验室常用的托盘天平　　 　　　，理由是　　　　　 ；正确取用镁带的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果镁带长Lm，质量为mg。实验中截面镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为V(m)=　　　　　　　 。

(5)实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果　　　　　 ；若稀硫酸取用不足量，则导致测定结果　　　　 ；若读数时量气管内液面低于水准管内液面，则导致测定结果　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

18．(13分)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=－92.4 kJ•mol^－1。请回答：

　 　　 ①在500^◦C、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入lmolN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量　 　　92.41kJ(填“﹤”“﹥”“=”)理由是　　　　　　　　　　　　　 。

②为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　　　 　　。

A．降低温度　 　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　 　　　　 C．增大压强　 　　 D．降低压强

E．循环利用　　 　 F．原料气中氮气和氢气的配比为1：2.8 　　　 G．及时分离出氨

(2)已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　 ，当温度升高时，K值　　　　　 　(增大、减小、无影响)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下某无色透明溶液中仅含有NH₄⁺和NO₃^﹣等四种离子，请回答下列问题。

①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有　　　　　　　　　 (填离子符号)两种离子。

②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。例如，可以是

c(NO₃^–)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^–)，也可以是c(NO₃^–)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^–)。请你再填写两种可能　　　　 　　　　　　　　　，　　　　　 　　　　　　　　　。

　 　　 ③如溶液中c(NH₄⁺)= c(NO₃^–)，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　 (填化学式)，该溶液的pH　　　　 7(填<、>或=)

17．(12分)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：

KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S试填下列空白。

(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为　　　 　　　　，被氧化的物质为 　　　　　　　　　。

(2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO₃、S和C的质量比。根据化

学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是　　　　　　 (填字母)

　　 A．黑火药燃烧的焓比生成物的焓大

　　 B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能

　　 C．该反应为自发反应，因为反应的△H<O，△S>O

　　 D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生

(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂S、K₂CO₃和K₂SO₄

[实验方案]

(i)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(ii)用洁净的铜丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过髓色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K⁺；

(iii)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，得到白色沉淀；

(iv)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(v)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。