13．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②⑤⑥⑦③④　 　　　　　　　　　　 B．③④⑥⑤⑦①②

　　　 C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　 　　　　　 D．④③⑤⑥⑦②①

第II卷

本卷共10题，共174分

12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．30min时降低温度，40min时升高温度

　　　 B．8min前C的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

　　　 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　　　 D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

11．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含少量CO₂的1molCO气体与1mol Na₂O₂密封在容器中，不断电火花点燃

　　　 B．1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

　　　 C．1mol 无水C₂H₅OH与2mol冰醋酸在浓H₂SO₄作用下加热

　　　 D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间

10．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强

　　　 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多

　　　 C．CH₃CH₂OH、、CH₃COOH电离出H⁺的能力由弱到强

　 　 D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由小到大

9．下列关于胶体的叙述不正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　　　 B．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成胶体粒子数小于N_A(设N_A为阿伏加德罗常数)

　　　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

8．K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“K”粉的化学式为C₁₃H₁₀NOCl₂

　　　 B．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH₂发生加成反应

　　　 C．“K”粉分子中至少有6个C原子处于同一平面

　　　 D．“K”粉不能与NaOH溶液发生反应

7．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

　　　 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

24．(10分)对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚

() 为主要原料合成对羟基苯甲醛() 的工艺流程如图所示。

　 (1)写出反应Ⅱ化学方程式________________________________________　　　 ,

B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________　　

　 (2)在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_________________　　　　　　

　 (3)写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式

___________________________________________________________

　 (4)对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________.

23．(10分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

　 (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R　　　　　　　 ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质 　　　　　　　④A单质>R >B单质

　 (2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

　 (3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

　 (4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

[有机化学基础]

22．(12分)某固体混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

　 (1)写出反应④的离子方程式___________________________________________.

　 (2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)

选做题(10分)

说明：请考生从23、24两题中任选一题作答。若两题都做，则只批阅23题

[物质结构与性质]